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   FUNDAMENTOS DE QUÍMICA    Año académico       Versión PDF.
Código7675Descripción
Crdts. Teor.6FUNDAMENTOS BÁSICOS DE QUÍMICA GENERAL INDISPENSABLES PARA COMPRENDER EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LOS MATERIALES ÓPTICOS.
Crdts. Pract.1,5
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 9,38 ECTS.


Departamentos y Áreas
DepartamentosÁreaCrdts. Teor.Crdts. Pract.Dpto. Respon.Respon. Acta
QUÍMICA ORGÁNICAQUIMICA ORGANICA61,5


Estudios en los que se imparte
Diplomatura en Óptica y Optometría - plan 2000


Pre-requisitos
Sin incompatibles


Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Sin Datos


Matriculados (2003-04)
Grupo (*)Número
1 48
2 56
3 54
TOTAL 158
(*) 1: Grupo A de Teoría de Fundamentos de la Qúmica - CAS
(*) 2: Grupo B de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS
(*) 3: Grupo C de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS


Ofertada como libre elección (2003-04)
Sin departamento
Consulta Gráfica de Horario
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale aPincha aquí


Horario (2003-04)
Sin horario


Grupos de matricula (2003-04)
Grupo (*)CuatrimestreTurnoIdiomaDistribución (letra nif)
1 1er. M CAS desde A hasta Z
2 1er. M CAS desde A hasta Z
3 1er. M CAS desde A hasta Z
(*) 1: Grupo A de Teoría de Fundamentos de la Qúmica - CAS
(*) 2: Grupo B de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS
(*) 3: Grupo C de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS


Objetivos de las asignatura / competencias (2003-04)
Sin Datos


Contenidos teóricos y prácticos (2003-04)
1.- Termoquímica

Entalpia. Calorimetria. Entalpia estándar de formación y de
reacción. Calor de disolución y de dilución. La primera ley
de la Termodinámica. Procesos espontáneos y entropia. La segunda
ley de la Termodinámica. La energia libre de Gibbs. Energía libre
y equilibrio químico.

2.- Cinética química y equilibrio químico

La velocidad de una reacción. Las leyes develocidad. Relación
entre las concentraciones de los reactivos y el tiempo. Factores
que afectan a las constantes de velocidad. Mecanismos de reacción.
Catálisis. Equilibrio químico. Relación entre cinética química y
equilibrio químico. Factores que afectan al equilibrio químico.



3.- Enlaces químicos

Enlace iónico y energía reticular. El enlace covalente:
electronegatividad, estructura de Lewis, resonancia, fuerza del
enlace, geometria molecular y polaridad. Teoria del enlace de
valencia: hibridación. Teoria del orbital molecular: orbitales
moleculares enlazantes, orbitales moleculares antienlazantes y o
rbitales moleculares deslocalizados.

4.- Estados de agregación de la materia y propiedades
físico-químicas de las disoluciones

Fuerzas intermoleculares. Estado líquido: estructura y
propiedades del agua. Estructura cristalina.. Tipos de cristales.
Sólidos amorfos. Cambios de fase. Diagramas de fase.
El proceso de disolución. Tipos de disoluciones. Unidades de
concentración. Efecto de la temperatura en la disolución.
Efecto de la presión en la solubilidad de los gases. Propiedades
coligativas de las disoluciones no electrolíticas y electrolíticas.


5.- Equilibrios ácido-base

Acidos y bases de Bronsted. La autoionización del agua y la
escala de pH. Fuerza de ácidos y bases. La estructura molecular
y la fuerza de.los ácidos. Algunas reacciones ácido-base típicas.
Acidos y bases de Lewis. Acidos débiles. Bases débiles.
Acidos polipróticos. Propiedadesácido-base de las sales.
Efecto del ión común. Disoluciones amortiguadoras.

6.- Clasificación y nomenclatura de los hidrocarburos.
Composición, estructura y fórmula de las moléculas orgánicas.
Fuentes de hidrocarburos: el petróleo. Nomenclatura y propiedades
físicas de los alcanos. Alquenos y alquinos. Hidrocarburos
aromáticos.
7.- Compuestos orgánicos que contienen heteroátomos


El concepto de grupo funcional. Estructura, nomenclatura y
propiedades de los compuestos orgánicos clasificados según
grupos funcionales. Nomenclatura sistemática de los compuestos
orgánicos.

8.- Estereoquímica (I)

Isomería geométrica. Conformaciones de los compuestos acíclicos
y barreras de rotación. Análisis conformacional de ciclohexanos,
cicloalcanos grandes y alcanos policíclicos.

9.- Estereoquímica (II)

Moléculas quirales. Actividad óptica. Configuración absoluta:
las reglas R y S. Moléculas con varios centros quirales:
diastereoisómeros. Resolución: separación de diastereoisómeros
y enantiómeros.



Más información
Profesor/a responsable
GUILLENA TOWNLEY , GABRIELA
BARBA MERINO , ISIDORO
CHINCHILLA CRUZ , RAFAEL JOSE
RAMON DANGLA , DIEGO JOSE
ALONSO VELASCO , DIEGO ANTONIO


Metodología docente (2003-04)
Clases teóricas y prácticas
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA (1º DE OPTICA)
CURSO 2002-2003

Carácter en el propio estudio: ? TRONCAL X OBLIGATORIA ? OPTATIVA

Número de créditos: Teóricos : 6,0 Prácticos : 1,5 Curso en el que se imparte: 1º

DEPARTAMENTO: QUÍMICA ORGANICA
PROFESORES: Grupo A. Isidoro Barba Merino
Grupo B. Fernando Fernández Huerta
Grupo C. Diego Alonso Velasco



Tipo de actividades: teóricas y prácticas
Laboratorios
A lo largo del cuatrimestre se realizarán las sesiones de
prácticas correspondientes a la asignatura (15 h). Las
prácticas y grupos de trabajo así como las fechas, horarios
y laboratorios serán oportunamente indicados en los tablones
de anuncios de la secretaria de la Escuela y del Departamento
de Química Orgánica. Las sesiones prácticas se llevarán a cabo
en los laboratorios del Dpto. de Química Orgánica. La asistencia
a dichas sesiones es obligatoria y condición necesaria para
aprobar.



Profesores (2003-04)
GUILLENA TOWNLEY, GABRIELA (prof. responsable)
BARBA MERINO, ISIDORO (prof. responsable)
CHINCHILLA CRUZ, RAFAEL JOSE (prof. responsable)
RAMON DANGLA, DIEGO JOSE (prof. responsable)
ALONSO VELASCO, DIEGO ANTONIO (prof. responsable)
Enlaces relacionados
Sin Datos


Bibliografía

Química
Autor(es):GILLESPIE, Ronald J. [et al.]
Edición:Barcelona : Reverté, 1990.
ISBN:84-291-7183-5
Recomendado por:GUILLENA TOWNLEY, GABRIELA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]
(*1) Este profesor ha recomendado el recurso bibliográfico a todos los alumnos de la asignatura.
Fechas de exámenes oficiales (2003-04)
Información no disponible en estos momentos.
(*) 1: Grupo A de Teoría de Fundamentos de la Qúmica - CAS
(*) 2: Grupo B de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS
(*) 3: Grupo C de Teoría de Fundamentos de la Química - CAS


Instrumentos y criterios de evaluación (2003-04)
Examen final
IV. EXAMENES Y CALIFICACIONES

Para poder acceder a la realización de cualquier examen
los alumnos deberán presentar el D.N.I. Al finalizar el
cuatrimestre se realizará el correspondiente Examen Final,
y los alumnos que no lo superen podrán concurrir al Examen
Extraordinario de septiembre.