Código	7462	Descripción
Crdts. Teor.	3,5	TEORÍA DE LA REACCIÓN QUÍMICA. REACCIONES HETEROGÉNEAS. DETECCIÓN DE INTERMEDIOS.
Crdts. Pract.	1
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 5,62 ECTS.

Departamentos y Áreas
Departamentos	Área	Crdts. Teor.	Crdts. Pract.	Dpto. Respon.	Respon. Acta
QUÍMICA FÍSICA	QUIMICA FISICA	3,5	1

Estudios en los que se imparte

Licenciatura en Químicas - plan 1999

Pre-requisitos

Sin incompatibles

Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Esta asignatura es incompatible, por tener contenidos equivalentes, con las asignaturas siguientes:
Código	Asignatura
2894	AMPLIACION DE QUIMICA FISICA

Matriculados (2016-17)
Grupo (*)	Número
1	16
TOTAL	16

(*) 1: 1 - CAS

(*) 69: APROBADO POR COMPENSACIÓN (APC) - CAS

Ofertada como libre elección (2016-17)

Sin departamento

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Horario (2016-17)

Sin horario

Grupos de matricula (2016-17)
Grupo (*)	Cuatrimestre	Turno	Idioma	Distribución (letra nif)
1	2do.	M	CAS	desde A hasta Z
69	2do.	M	CAS	desde - hasta -

(*) 1: 1 - CAS

(*) 69: APROBADO POR COMPENSACIÓN (APC) - CAS

Objetivos de las asignatura / competencias (2016-17)

Presentar una introducción al conocimiento de las teorías de las reacciones químicas (teoría de colisiones y teoría del estado de transición). Estudiar los aspectos fundamentales de la adsorción, cinética heterogénea y catálisis heterogénea.

Contenidos teóricos y prácticos (2016-17)

1. Mecánica Estadística. Introducción.Colectivo canónico. Función de partición. Función de partición canónica para un sistema de partículas independientes. Función de partición canónica para un gas ideal puro. Termodinámica estadística de gases ideales: monoatómicos, diatómicos y poliatómicos. Propiedades termodinámicas y constantes de equilibrio de gases ideales. Entropía y tercer principio de la termodinámica. Aplicación a la Teoría Cinética de Gases. 2. Teoría de colisiones Hipótesis. Frecuencias de colisión. Recorrido libre medio. Colisiones reactivas. Parámetros de Arrhenius. Factor estérico. 3. Teoría del estado de transición Superficies de energía potencial. Hipótesis de la Teoría del Estado de Transición. Derivaciones de la ecuación de velocidad. Números de simetría y factores estadísticos. Aplicaciones: Reacciones entre átomos y reacciones entre moléculas. Formulación termodinámica de la teoría. Limitaciones de la teoría. Efecto cinético isotópico. 4. Reacciones unimoleculares y trimoleculares. Mecanismo de Lindemann-Christiansen. Teoría de Hinshelwood. Teoría de Rice-Rampsberger-Kassel. Teoría de Rice-Rampsberger-Kassel-Marcus. Aplicación de la Teoría del Estado de Transición a reacciones unimoleculares. Reacciones termoleculares. 5. Reacciones en disolución. Efecto jaula (Frank-Rabinowitch). Reacciones controladas por difusión. Reacciones de iones y dipolos. Reacciones lentas entre iones. Efecto de la constante dieléctrica: modelos de Born (de una esfera) y de dos esferas. Aplicación de la Teoría del Estado de Transición a reacciones en disolución. Efecto de la fuerza iónica: efecto salino. Efecto de la presión: volumen de activación. Correlaciones empíricas y relaciones lineales de energía libre. 6. Haces moleculares. Experimentos con haces moleculares. Transformación a coordenadas del centro de masas. Distribución angular y de velocidad. Tipos de mecanismos. 7. Adsorción Fisisorción y quimisorción. Geometría de la capa adsorbida. Isotermas de adsorción: Langmuir, adsorción disociativa, adsorción competitiva, ... Cálculo mecanoestadístico de isotermas de adsorción. Energética del proceso de adsorción. Naturaleza de la quimisorción. 8. Cinética y catálisis heterogénea Características de la catálisis. Etapas de un proceso de catálisis heterogénea. Energía de activación de las reacciones catalizadas heterogéneamente. Tipos de cinéticas formales heterogéneas: - Reacciones controladas por difusión. - Reacciones controladas por reacción superficial. Reacciones unimoleculares y bimoleculares en superficie: mecanismos tipo Eley-Rideal y Langmuir-Hinshelwood. Otros mecanismos: tratamiento general aproximado. Aplicación de la teoría del estado de transición a reacciones heterogéneas. Efectos cinéticos de la heterogeneidad superficial. 9. Fotoquímica. Leyes de la Fotoquímica. El acto fotoquímico primario. Rendimiento cuántico global. Reacciones sensibilizadas. Reacciones fotoquímicas en fase disolución. Efecto de la temperatura en reacciones fotoquímicas.

Más información

Profesor/a responsable

Orts Mateo , Jose Manuel

Metodología docente (2016-17)

Clases teóricas y prácticas

Las clases teóricas son magistrales, pudiendo los alumnos formular preguntas al profesor. Se realizan con ayuda de transparencias (y pizarra). El alumno dispone de fotocopias de estas transparencias y , en el Campus Virtual, de los archivos pdf correspondientes. Las clases prácticas consisten en la resolución, por parte del profesor, y posterior discusión con los alumnos, de alguno de los problemas previamente propuestos. Las hojas con los enunciados de los problemas también pueden encontrarse en el Campus Virtual. LA ASISTENCIA NO ES OBLIGATORIA

Tipo de actividades: teóricas y prácticas

Laboratorios

Se realizarán 3 prácticas de laboratorio, de las cuales se entregará un informe. La calificación de prácticas resultará de la evaluación de los informes. En caso de no haber realizado prácticas de laboratorio o entregado informes, se realizará un examen final de prácticas, consistente en una prueba práctica en el laboratorio y en el análisis y discusión de los resultados obtenidos.

Profesores (2016-17)
	Grupo	Profesor/a
TEORIA DE 7462	1	Orts Mateo, Jose Manuel
	69	Orts Mateo, Jose Manuel

Enlaces relacionados

Sin Datos

Bibliografía

Ordenar por título del libro Ordenar por profesor que lo recomienda

An introduction to chemical kinetics Autor(es): WRIGHT, Margaret Robson Edición: Chichester : John Wiley & Sons, 2004. ISBN: 0-470-09059-6 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Chemical kinetics and catalysis Autor(es): MASEL, Richard I. Edición: New York : Wiley-Interscience, 2001. ISBN: 0-471-24197-0 (cartoné) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Chemical kinetics and dynamics Autor(es): STEINFELD, Jeffrey I. ; FRANCISCO, Joseph S. ; HASE, William L. Edición: Englewood Cliffs, N.J : Prentice Hall, 1989. ISBN: 0-13-129479-2 (Cartoné) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Chemical kinetics and reaction dynamics Autor(es): HOUSTON, Paul L. Edición: Boston : McGraw-Hill, 2001. ISBN: 0-07-243537-2 --- 0-07-120260-9 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Chemical kinetics and reaction mechanisms Autor(es): ESPENSON, James H. Edición: New York : McGraw-Hill, 2002. ISBN: 978-0-07-288362-6 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Cinética química Autor(es): González Ureña, Ángel Edición: Madrid : Síntesis, 2001. ISBN: 84-7738-907-1 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Experimentación en química física Autor(es): DÍAZ BAÑOS, F. Guillermo [et al.] ; RUIPÉREZ LÓPEZ, Pedro (col.) ; ZÚÑIGA ROMÁN, José Edición: Murcia : Diego Marín Librero, 2002. ISBN: 84-8425-211-6 (rúst.) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Fundamental chemical kinetics : an explanatory introduction to the concepts Autor(es): Wright, Margaret Robson Edición: Chichester : Horwood Publishing, 1999. Notas: En catálogo : Reimp. (2011) ISBN: 978-1-898563-60-0 (rúst.) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Material concepts in surface reactivity and catalysis Autor(es): Henry Wise, Jacques Oudar Edición: Mineola. ISBN: 0-486-41978-9 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Physical and chemical kinetics Autor(es): BERRY, R. Stephen ; RICE, Stuart A. ; ROSS, John Edición: New York : Oxford University Press, 2002. ISBN: 0-19-514750-2 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Physical chemistry Autor(es): WOODBURY, George Edición: Pacific Grove : Brooks/Cole, 1997. ISBN: 0-534-34567-0 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Physical chemistry Autor(es): BERRY, R. Stephen ; RICE, Stuart A. ; ROSS, John Edición: New York : Oxford University Press, 2000. ISBN: 0-19-510589-3 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Physical chemistry Autor(es): Mortimer, Robert G. Edición: Burlington : Elsevier Academic Press, 2008. ISBN: 978-0-12-370617-1 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Physical chemistry : a molecular approach Autor(es): McQuarrie, Donald A. ; Simon, John D. Edición: Sausalito : University Science Books, 1997. ISBN: 0-935702-99-7 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Principles of physical chemistry Autor(es): RAFF, Lionel M. Edición: Upper Saddle River : Prentice Hall, 2001. ISBN: 0-13-027805-X Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Química física II : cinética química (3 v.) Autor(es): SENENT PÉREZ, Salvador Edición: Madrid : Universidad Nacional de Educación a Distancia, 1998. ISBN: 84-362-2211-3 (o.c.) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Reaction dynamics Autor(es): M.Brouard Edición: Oxford : Oxford University Press, 1998. ISBN: 0-19-855907-0 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Reaction kinetics Autor(es): PILLING, Michael J. ; SEAKINS, Paul W. Edición: Oxford : Oxford University Press, 2001. ISBN: 0-19-855527-X (rúst.) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Solutions manual to accompany chemical kinetics and reaction dynamics Autor(es): HOUSTON, Paul L. Edición: Boston : McGraw-Hill, 2001. ISBN: 0-07-242105-3 Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Solutions manual to accompany Physical chemistry Autor(es): MORTIMER, Robert G. Edición: San Diego : HarCourt/Academic Press, 2001. ISBN: 0-12-508346-7 (rúst.) Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Superficies de energía potencial y reactividad química Autor(es): ESPINOSA GARCÍA, Joaquín Edición: Oviedo : Septem, 2001. ISBN: 84-95687-01-X Recomendado por: ORTS MATEO, JOSE M. [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Fechas de exámenes oficiales (2016-17)
Convocatoria	Grupo (*)	fecha	Hora inicio	Hora fin	Aula(s) asignada(s)	Observ:
Periodo ordinario para asignaturas de segundo semestre y anuales	-1	06/06/2017	12:00	15:00	CI/0002	-
Pruebas extraordinarias para asignaturas de grado y máster	-1	04/09/2017	09:00	12:00	CI/0001	-

(*) 1: 1 - CAS

(*) 69: APROBADO POR COMPENSACIÓN (APC) - CAS

Instrumentos y criterios de evaluación (2016-17)

Examen final

La calificación final resulta de las notas del examen final (supone un 85% de la calificación final), y de la calificación de prácticas (supone un 15% de la calificación final). Se conservan las calificaciones de prácticas de cursos previos. Los alumnos que no hayan superado las prácticas en cursos previos habrán de realizar un examen de prácticas en el laboratorio. El examen final (escrito) constará de una parte de teoría y ejercicios (por valor de 5 puntos, sin posibilidad de utilizar material de consulta) y una parte de problemas (por valor de 5 puntos, pudiéndose utilizar material de consulta). Para aprobar la asignatura se debe obtener una calificación final igual o superior a 5.0. Para poder promediar las calificaciones del examen y de las prácticas de laboratorio se necesita una calificación mínima de 4,5 tanto en el examen como en las prácticas.