Código	7446	Descripción
Crdts. Teor.	0	LABORATORIO INTEGRADO PARA LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS ANALÍTICOS Y SINTÉTICOS CONCRETOS. APLICACIÓN AL ESTUDIO DE PROBLEMAS CLÍNICOS, AGROALIMENTARIOS, TOXICOLÓGICOS, AMBIENTALES E INDUSTRIALES.
Crdts. Pract.	5
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 6,25 ECTS.

Departamentos y Áreas
Departamentos	Área	Crdts. Teor.	Crdts. Pract.	Dpto. Respon.	Respon. Acta
QUÍMICA FÍSICA	QUIMICA FISICA	0	5

Estudios en los que se imparte

Licenciatura en Químicas - plan 1999

Pre-requisitos

Sin incompatibles

Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Esta asignatura es incompatible, por tener contenidos equivalentes, con las asignaturas siguientes:
Código	Asignatura
2889	EXPERIMENTACION QUIMICA II

Matriculados (2014-15)
Grupo (*)	Número
1	9
TOTAL	9

(*) 1: 1 - CAS

Ofertada como libre elección (2014-15)

Sin departamento

Consulta Gráfica de Horario

Pincha aquí

Horario (2014-15)

Sin horario

Grupos de matricula (2014-15)
Grupo (*)	Cuatrimestre	Turno	Idioma	Distribución (letra nif)
1	1er.	M	CAS	desde A hasta Z

(*) 1: 1 - CAS

Objetivos de las asignatura / competencias (2014-15)

CONSULTAR LA PÁGINA: http://www.ua.es/centros/ciencias/index.html Utilizar técnicas físico-químicas para el estudio de diferentes sistemas y fenómenos, adquiriendo destreza en el correcto manejo del instrumental. Conocer los fundamentos de la construcción del instrumental empleado, y las condiciones para su correcta utilización. Aprender a analizar e interpretar los datos experimentales desde un punto de vista cuantitativo. Conocer los fundamentos de las leyes en que se base la modelización e interpretación del experimento o medida realizados.

Contenidos teóricos y prácticos (2014-15)

CONSULTAR LA PÁGINA: http://www.ua.es/centros/ciencias/index.html 1. Estudio de la cinética de yodación de la acetona. - Medida de la velocidad de reacción por volumetría. - Medida de la velocidad de reacción por espectrofotometría. - Determinación de órdenes y pseudo-órdenes de reacción. - Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción (determinación de la energía de activación). 2. Estudio por polarimetría de la cinética de la inversión de la sacarosa catalizada por ácidos. - Verificación de la dependencia lineal de la rotación óptica con las concentraciones de sustancias ópticamente activas. - Determinación de la rotación óptica específica. - Obtención de las constantes cinéticas en función de la concentración del catalizador. - Cálculo de órdenes de reacción. 3. Corrosión. - Medida del potencial de corrosión del cobre en una disolución ácida oxidante. Construcción de un diagrama E-pCl-. Localización de los puntos experimentales. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por variación de la resistencia al paso de corriente continua de un hilo de Cu sumergido en la disolución corrosiva. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por medida del diámetro del hilo antes y después de exposición al medio corrosivo, empleando un microscopio óptico. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por análisis espectrofotométrico de la disolución corrosiva. 4. Equilibrios de fases. - Medida de los volúmenes molares y específicos parciales de la mezcla agua-etanol a diferentes concentraciones mediante la medida de la densidad de la mezcla. - Viscosidad de mezclas agua/metanol. - Diagrama de solubilidad de un sistema ternario. Determinación experimental del diagrama ternario agua/ácido acético/cloroformo. 5. Electrodos reversibles a iones. - Preparación de pilas galvánicas para el estudio de los electrodos plata/haluro de plata. - Utilización de electrodos de referencia. - Corrección de potenciales de unión líquida. - Determinación de la zona de comportamiento Nernstiano. Efecto de la fuerza iónica. - Cálculo de potenciales standard. - Estimación del límite de detección. - Interferencia por otros iones.- Determinación del potencial de unión líquida mediante la medida del potencial de una pila galvánica de electrodos de Ag/AgCl/Cl de diferente concentración.

Más información

Profesor/a responsable

PEREZ JORDA , JOSE MARIA

Metodología docente (2014-15)

Clases prácticas

Realización de prácticas de laboratorio y entrega de los informes de las prácticas realizadas.

Tipo de actividades: teóricas y prácticas

Laboratorios

1. Estudio de la cinética de yodación de la acetona. - Medida de la velocidad de reacción por volumetría. - Medida de la velocidad de reacción por espectrofotometría. - Determinación de órdenes y pseudo-órdenes de reacción. - Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción (determinación de la energía de activación). 2. Estudio por polarimetría de la cinética de la inversión de la sacarosa catalizada por ácidos. - Verificación de la dependencia lineal de la rotación óptica con las concentraciones de sustancias ópticamente activas. - Determinación de la rotación óptica específica. - Obtención de las constantes cinéticas en función de la concentración del catalizador. - Cálculo de órdenes de reacción. 3. Corrosión. - Medida del potencial de corrosión del cobre en una disolución ácida oxidante. Construcción de un diagrama E-pCl-. Localización de los puntos experimentales. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por variación de la resistencia al paso de corriente continua de un hilo de Cu sumergido en la disolución corrosiva. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por medida del diámetro del hilo antes y después de exposición al medio corrosivo, empleando un microscopio óptico. - Medida cuantitativa de la velocidad de corrosión por análisis espectrofotométrico de la disolución corrosiva. 4. Equilibrios de fases. - Medida de los volúmenes molares y específicos parciales de la mezcla agua-etanol a diferentes concentraciones mediante la medida de la densidad de la mezcla. - Viscosidad de mezclas agua/metanol. - Diagrama de solubilidad de un sistema ternario. Determinación experimental del diagrama ternario agua/ácido acético/cloroformo. 5. Electrodos reversibles a iones. - Preparación de pilas galvánicas para el estudio de los electrodos plata/haluro de plata. - Utilización de electrodos de referencia. - Corrección de potenciales de unión líquida. - Determinación de la zona de comportamiento Nernstiano. Efecto de la fuerza iónica. - Cálculo de potenciales standard. - Estimación del límite de detección. - Interferencia por otros iones.- Determinación del potencial de unión líquida mediante la medida del potencial de una pila galvánica de electrodos de Ag/AgCl/Cl de diferente concentración.

Profesores (2014-15)
	Grupo	Profesor/a
TEORIA DE 7446	1	PEREZ JORDA, JOSE MARIA

Enlaces relacionados

Sin Datos

Bibliografía

Ordenar por título del libro Ordenar por profesor que lo recomienda

Experiments in physical chemistry Autor(es): Garland, Carl W. Edición: Boston : McGraw-Hill, 2009. ISBN: 978-0-07-231821-0 (cart.) Recomendado por: PEREZ JORDA, JOSE MARIA [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Fundamentos de cinética química Autor(es): LOGAN, S. R. Edición: Madrid : Addison Wesley Iberoamericana, 2000. ISBN: 84-7829-030-3 Recomendado por: PEREZ JORDA, JOSE MARIA [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] Reaction kinetics Autor(es): PILLING, Michael J. ; SEAKINS, Paul W. Edición: Oxford : Oxford University Press, 2001. ISBN: 0-19-855527-X (rúst.) Recomendado por: PEREZ JORDA, JOSE MARIA [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Supramolecular chemistry Autor(es): BEER, Paul D.; GALE, Philip A.; SMITH, David K. Edición: Oxford : Oxford University Press, 1999. ISBN: 0-19-850447-0 (Pbk) Recomendado por: PEREZ JORDA, JOSE MARIA [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Fechas de exámenes oficiales (2014-15)
Convocatoria	Grupo (*)	fecha	Hora inicio	Hora fin	Aula(s) asignada(s)	Observ:
Pruebas extraordinarias de finalización de estudios	-1	10/11/2014				-
Periodo ordinario para asignaturas de primer semestre	-1	16/01/2015	09:00	12:00	A1/1-42S	-
Periodo extraordinario de septiembre	-1	01/09/2015	15:00	18:00	CI/1005	-

(*) 1: 1 - CAS

Instrumentos y criterios de evaluación (2014-15)

Evaluación continua, examen final

Será necesario realizar un EXAMEN FINAL sobre todos los contenidos de la asignatura. A los alumnos que tengan aprobados de cursos anteriores los INFORMES de prácticas de laboratorio se les ponderara la nota de la siguiente manera: 40% de INFORMES y 60% EXAMEN FINAL. Ahora bien, para hacer media será necesario un nota mínima de 4.5 en el EXAMEN FINAL. Para los alumnos que no tengan aprobados los INFORMES de prácticas, la nota se obtendrá exclusivamente del EXAMEN FINAL.