ASIGNATURA-QUÍMICA FÍSICA I

Código	7430	Descripción
Crdts. Teor.	5	TERMODINÁMICA QUÍMICA. ELECTROQUÍMICA
Crdts. Pract.	2	TERMODINÁMICA QUÍMICA. ELECTROQUÍMICA
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 8,75 ECTS.

Departamentos y Áreas
Departamentos	Área	Crdts. Teor.	Crdts. Pract.	Dpto. Respon.	Respon. Acta
QUÍMICA FÍSICA	QUIMICA FISICA	5	2

Estudios en los que se imparte

Licenciatura en Químicas - plan 1999

Pre-requisitos

Sin incompatibles

Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Esta asignatura es incompatible, por tener contenidos equivalentes, con las asignaturas siguientes:
Código	Asignatura
2863	QUIMICA FISICA I

Grupo (*)	Número
Matriculados (2009-10)
1	55
2	46
TOTAL	101

(*) 1: GRUPO 1 - CAS

(*) 2: GRUPO 2 - CAS

Ofertada como libre elección (2009-10)
Sin departamento

Consulta Gráfica de Horario
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Modo	Grupo (*)	Día inicio	Día fin	Día	Hora inicio	Hora fin	Aula
Horario (2009-10)
CLASE TEÓRICA	1	14/09/2009	04/10/2009	L	10:00	11:00	0041PB035
	1	14/09/2009	04/10/2009	M	10:00	11:00	0041PB035
	1	05/10/2009	23/12/2009	L	10:00	11:00	0041PB035
	1	01/02/2010	31/03/2010	X	10:00	11:00	0041PB036
	1	01/02/2010	31/03/2010	J	08:00	09:00	0041PB036
	1	01/04/2010	21/05/2010	M	08:00	09:00	0041PS044
	1	01/04/2010	21/05/2010	X	10:00	11:00	0041PB036
	1	01/04/2010	21/05/2010	J	08:00	09:00	0041PB036
	2	14/09/2009	18/10/2009	L	08:00	09:00	0041PB037
	2	14/09/2009	18/10/2009	J	08:00	09:00	0041PB037
	2	02/11/2009	22/11/2009	L	08:00	09:00	0041PB037
	2	02/11/2009	22/11/2009	J	08:00	09:00	0041PB037
	2	07/12/2009	23/12/2009	L	08:00	09:00	0041PB037
	2	07/12/2009	23/12/2009	J	08:00	09:00	0041PB037
	2	01/02/2010	10/02/2010	L	08:00	09:00	0041PS043
	2	01/02/2010	10/02/2010	X	08:00	09:00	0041PS043
	2	01/02/2010	10/02/2010	J	10:00	11:00	0041PS043
	2	11/02/2010	11/02/2010	J	10:00	11:00	0041PS043
	2	15/02/2010	24/02/2010	L	08:00	09:00	0041PS043
	2	15/02/2010	24/02/2010	X	08:00	09:00	0041PS043
	2	03/03/2010	31/03/2010	X	08:00	09:00	0041PS043
	2	03/03/2010	31/03/2010	J	10:00	11:00	0041PS043
	2	01/04/2010	21/05/2010	X	08:00	09:00	0041PS043
	2	01/04/2010	21/05/2010	J	10:00	11:00	0041PS043
CLASE PRÁCTICA (LRU)	1	06/10/2009	23/12/2009	M	10:00	11:00	0041PB035
	1	01/02/2010	31/03/2010	M	08:00	09:00	0041PS044
	2	19/10/2009	31/10/2009	L	08:00	09:00	0041PB037
	2	19/10/2009	31/10/2009	J	08:00	09:00	0041PB037
	2	23/11/2009	06/12/2009	L	08:00	09:00	0041PB037
	2	23/11/2009	06/12/2009	J	08:00	09:00	0041PB037
	2	18/02/2010	25/02/2010	J	10:00	11:00	0041PS043
	2	01/03/2010	21/05/2010	L	08:00	09:00	0041PS043

(*) CLASE TEÓRICA
	1: GRUPO 1 - CAS
	2: GRUPO 2 - CAS
(*) CLASE PRÁCTICA (LRU)
	1: GRUPO 1 - CAS
	2: GRUPO 2 - CAS

Grupo (*)	Cuatrimestre	Turno	Idioma	Distribución (letra nif)
Grupos de matricula (2009-10)
1	Anual	M	CAS	desde A hasta M
2	Anual	M	CAS	desde N hasta Z

(*) 1: GRUPO 1 - CAS

(*) 2: GRUPO 2 - CAS

Objetivos de las asignatura / competencias (2009-10)
Se pretende que el alumno adquiera el conocimiento y manejo de una serie de magnitudes físicas que le van a permitir conocer y evaluar las posibilidades de cambio de un sistema químico, así como las necesidades energéticas que se requieren en dichas transformaciones, sin entrar en cual es la naturaleza del proceso. Se trata pues, de conocer una serie de principios universales referentes a la transformación de un sistema desde un punto de vista energético. Y establecer las magnitudes que nos puedan permitir evaluar si un sistema está en equilibrio o si está evolucionando mediante un proceso espontáneo. Además se establecerán como objetivos la resolución de distintos supuestos prácticos en forma de problemas (espontaneidad, gases reales, sistemas binarios, conductividad, equilibrios redox,...)

Contenidos teóricos y prácticos (2009-10)
TEMA I: INTRODUCCIÓN Y CONCEPTOS GENERALES 1) Sistemas Termodinámicos. Descripción. Definiciones 2) Ecuación de Estado -Propiedades termodinámicas -Equilibrio termodinámico -Procesos reversibles e irreversibles TEMA II: PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA 1) Primer Principio de la Termodinámica -Formulación del primer Principio -Energía Interna. Función de Estado -Calor y trabajo -Criterio de signos 2) Trabajo en un proceso reversible en un sistema químico 3) Entalpía. Función de Estado 4) Capacidad calorífica -Relación entre capacidad calorífica a presión constante y a volumen constante 5) Procesos adiabáticos reversibles e irreversibles de un gas ideal -Expansión y compresión libre adiabática irreversible -Expansión y compresión adiabática reversible TEMA III: TERMOQUÍMICA 1) Calor de reacción 2) Leyes termoquímicas. Ley de Hess 3) Calor de formación -Estado tipo TEMA IV: SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA 1) Limitaciones del Primer Principio. Necesidad de un Segundo Principio 2) Procesos espontáneos -Reversibilidad e irreversibilidad 3) Conversión de calor en trabajo. Máquinas térmicas - Enunciado del Segundo Principio de Termodinámica de Kevin-Planck -Máquina térmica ideal. Ciclo de Carnot. Concepto. Relación Q/T en el ciclo 4) Entropía. Función de Estado -Variación de Entropía para un proceso reversible e irreversible. Criterio para un sistema aislado. -Cambio de Entropía para procesos reversibles. Gases ideales TEMA V: ENERGÍA LIBRE Y EQUILIBRIO 1) Equilibrios y procesos espontáneos -Introducción de la función Energía Libre de Gibbs (G) y función de Energía Libre de Helmholtz(A) 2) Significado físico de G y A 3) Ecuaciones de Gibbs-Helmholtz -Variación de DG e DA con la temperatura 4) Energía Libre y equilibrio químico 5) Dependencia de Kp con la temperatura TEMA VI: SISTEMAS DE COMPOSICIÓN VARIABLE 1) Propiedad molar parcial -Determinación de la magnitudes molares parciales -Potencial químico. Significado del potencial químico 2) Condiciones de equilibrio termodinámico para sistemas de composición variable TEMA VII: EQUILIBRIO QUÍMICO EN MEZCLA DE GASES IDEALES 1) Equilibrio de fases 2) Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales -Potencial químico de un gas ideal puro -Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales 3) Equilibrio químico de gases ideales -Grado de avance (z) -Condición de equilibrio. Establecimiento a través de los potenciales químicos TEMA VIII: GASES REALES 1) Factor de Compresibilidad (Z). Gas real 2) Ecuaciones de estado del gas real -Ecuación del Virial -Ecuación de Van der Waals 3) Condensación de un gas -Variables críticas 4) Mezclas de gases no ideales -Fugacidad de un gas -Cálculo de la fugacidad de un gas. Coeficiente de fugacidad TEMA IX: DISOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS 1) Disolución ideal -Relaciones de la fase condensada. Ley de Raoult -Magnitudes termodinámicas de mezcla -Potencial químico de cada componente de la disolución ideal. Estado tipo -Diagramas P-x y T-x 2) Disolución diluida ideal -Ley de Henry -Potenciales químicos. Estado tipo 3) Disoluciones no ideales -Magnitudes termodinámicas de mezcla -Diagramas P-x y T-x. Destilación fraccionada -Azeótropos -Potenciales químicos -Actividad y coeficiente de actividad. Estados tipo -Destilación por arrastre de vapor 4) Propiedades coligativas de las disoluciones -Descenso de la presión de vapor -Aumento del punto de ebullición -Descenso del punto de congelación -Presión osmótica. Cálculo de pesos moleculares de solutos TEMA X: DISOLUCIONES DE ELECTROLITOS 1)Electrolitos -Conductividad electrolítica -Electrolitos fuertes y débiles -Teoría de Arrenhius -Número de transporte, conductividades iónicas a dilución infinita 2)Teoría de Debye-Hückel para disoluciones de electrolitos -Cálculo de los coeficientes de actividad -Limitaciones de esta teoría TEMA XI: SISTEMAS ELECTROQUIMICOS 1)La interfase metal-disolución -Diferencias de potencial que aparecen en las interfases 2) Potencial electroquímico 3) Células galvánicas y electroquímicas 4) Reversibilidad en sistemas electródicos -Potencial de electrodo 5) Dependencia del potencial de electrodo con las actividades de los reactivos. Ley de Nernst 6) Variación del potencial de electrodo con la temperatura y la presión 7) Tipos de electrodos 8) Ley de Faraday. Aplicación en células galvánicas y de electrolisis

Más información

Profesor/a responsable
Morallon Nuñez , Emilia

Metodología docente (2009-10)
Clases teóricas

Tipo de actividades: teóricas y prácticas
Otras
Los créditos de prácticas se desarrollan como seminario de problemas en los que se desarrollan los aspectos prácticos de los conceptos teóricos desarrollados. Se proporciona una lista de 50 problemas de los que se suelen resolver, en clase, entre el 50-75% de los problemas propuestos.

	Grupo	Profesor/a
Profesores (2009-10)
TEORIA DE 7430	1	Morallon Nuñez, Emilia
	2	Bonete Ferrández, Pedro Luis
		GONZALEZ GARCIA, JOSE
CLASE PRÁCTICA (LRU) DE 7430	1	Morallon Nuñez, Emilia
	2	Bonete Ferrández, Pedro Luis
		GONZALEZ GARCIA, JOSE

Enlaces relacionados

http://joule.qfa.uam.es

Bibliografía

Atkins` Physical chemistry
Autor(es):	ATKINS, Peter W.; DE PAULA, Julio
Edición:	Oxford : Oxford University Press, 2014.
ISBN:	978-0-19-969740-3
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Atkins, Química física
Autor(es):	Atkins, Peter W.; de Paula, Julio
Edición:	Buenos Aires : Editorial Médica Panamericana, 2008.
ISBN:	978-950-06-1248-7
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Corrosión y degradación de materiales
Autor(es):	OTERO HUERTA, Enrique
Edición:	Madrid : Síntesis, 1997.
ISBN:	84-7738-518-1
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Curso experimental en química física
Autor(es):	Ruiz Sánchez, Juan José
Edición:	Madrid : Síntesis, 2003.
ISBN:	84-9756-128-7
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Curso práctico de termodinámica
Autor(es):	CRIADO-SANCHO, Manuel
Edición:	Madrid : Universidad Nacional de Educación a Distancia, 2001.
ISBN:	84-362-4322-6
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Fisicoquímica
Autor(es):	Atkins, Peter W.
Edición:	Buenos Aires : Addison-Wesley Iberoamericana, 1991.
ISBN:	0-201-62900-3
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Fisicoquímica
Autor(es):	CASTELLÁN, Gilbert W.
Edición:	México : Addison-Wesley Iberoamericana, 1998.
ISBN:	968-444-316-1
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Fisicoquímica : problemas y soluciones
Autor(es):	LABOWITZ, Leonard C. ; ARENTS, John S.
Edición:	Madrid : AC, 1983.
ISBN:	84-7288-008-7
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Fisicoquímica, 5ª edición
Autor(es):	Levine, Ira N.
Edición:	Madrid : McGraw-Hill, 2004.
ISBN:	84-481-4005-2 (o.c.) (rúst.)
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Enlace al recurso bibliográfico ]

Physical and chemical kinetics
Autor(es):	BERRY, R. Stephen ; RICE, Stuart A. ; ROSS, John
Edición:	New York : Oxford University Press, 2002.
ISBN:	0-19-514750-2
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Physical chemistry
Autor(es):	BERRY, R. Stephen ; RICE, Stuart A. ; ROSS, John
Edición:	New York : Oxford University Press, 2000.
ISBN:	0-19-510589-3
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Physical chemistry : a molecular approach
Autor(es):	McQuarrie, Donald A. ; Simon, John D.
Edición:	Sausalito : University Science Books, 1997.
ISBN:	0-935702-99-7
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Problemas de fisicoquímica
Autor(es):	Levine, Ira N.
Edición:	Madrid : MacGraw-Hill, 2013.
ISBN:	84-481-9833-6/ 978-84-481-9124-5(online)
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Química física
Autor(es):	DÍAZ PEÑA, Mateo ; ROIG MUNTANER, Antonio
Edición:	Madrid : Alhambra, 1985-1986.
ISBN:	84-205-0569-2 (o.c.)
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Química física (2v.)
Autor(es):	BERTRAN RUSCA, Joan; NÚÑEZ DELGADO, Javier (coords.)
Edición:	Barcelona : Ariel, 2002.
ISBN:	84-344-8048-4 (v. 1) - 84-344-8049-2 (v. 2)
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ]

Student solutions manual to accompany Atkins` Physical Chemistry
Autor(es):	TRAPP, Charles A. ; CADY, Marshall P. ; GIUNTA, Carmen
Edición:	Oxford : Oxford University Press, 2014.
ISBN:	978-0-19-870800-1 (rústica)
Recomendado por:	MORALLON NUÑEZ, EMILIA (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Termodinámica química y de los procesos irreversibles
Autor(es):	Criado-Sancho, Manuel : Casas-Vázquez, José
Edición:	Madrid : Addison-Wesley Iberoamericana, 2004.
ISBN:	84-7829-068-0 (rúst.)
Recomendado por:	GONZALEZ GARCIA, JOSE
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] [ Enlace al recurso bibliográfico ]

(*1) Este profesor ha recomendado el recurso bibliográfico a todos los alumnos de la asignatura.

Convocatoria	Grupo (*)	fecha	Hora inicio	Hora fin	Aula(s) asignada(s)	Observ:
Fechas de exámenes oficiales (2009-10)
Exámenes extraordinarios de finalización de estudios (diciembre)	-1	13/11/2009				-
Periodo ordinario para asignaturas de segundo semestre y anuales	-1	14/06/2010	09:00	13:00	0041PS043 0041PS044 0041P1036	-
Periodo extraordinario de septiembre	-1	10/09/2010	09:00	13:00	CI/0003	-
Parciales	-1	18/01/2010	09:00	13:00	CI/0001 CI/0002	-
Parciales	-1	28/05/2010	09:00	13:00	0041PB035 0041PB037 0041P1035	-

(*) 1: GRUPO 1 - CAS

(*) 2: GRUPO 2 - CAS

Instrumentos y criterios de evaluación (2009-10)
No especificado
Se realizarán dos exámenes parciales y un examen final, compuestos de algunas cuestiones de desarrollo teórico de los principios básicos adquiridos y de una serie de problemas. Las calificaciones de los cuatrimestres se promediarán con calificación superior o igual a 4. Se necesita una calificación de 5 para aprobar la asignatura. Los cuatrimestres aprobados eliminan materia. Además del examen parcial al final del cuatrimestre, se realizará también un control a mitad de cada cuatrimestre que no elimina materia del parcial del cuatrimestre. La ponderación del examen parcial será del 100% si la calificación de éste es superior a la calificación del control, en caso contrario ponderará un 75%, siendo el 25% restante la nota del control no eliminatorio. La calificación académica de la asignatura será obtenida mediante el 90% de la media aritmética de la nota de cada cuatrimestre y el 10% de la evaluación del trabajo interdisciplinar desarrollado durante la asignatura (este trabajo es obligatorio sólo para los matriculados por primera vez en la asignatura), en el caso de existir Plan Piloto Plan de Química.


QUÍMICA FÍSICA I	Año académico