1. Fundamentos teóricos:
Tema 1. Estructura atómica: el núcleo.
Introducción. Partículas elementales. El núcleo: estructura, estabilidad y energía de enlace. Reacciones nucleares y radiactividad.
Tema 2. Estructura atómica: la envolvente electrónica.
Introducción. El átomo de hidrógeno: teoría de Bohr, teoría de Schrödinger. Números cuánticos y orbitales atómicos. Átomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas.
Tema 3. La Tabla Periódica.
Introducción. La Tabla Periódica moderna: descripción general. Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva, tamaño atómico (radio y volumen), potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
Tema 4. El enlace químico I: el enlace covalente.
Introducción. El enlace por pares de electrones. Teoría de repulsión de los pares electrones de la capa de valencia (T.R.P.E.V.). Propiedades de los enlaces: orden, longitud, energía, polaridad. Teoría de enlace valencia: hibridación. Teoría de orbitales moleculares: moleculas diatómicas homonucleares, moléculas diatómicas heteronucleares, moléculas poliatómicas. Propiedades de los compuestos covalentes.
Tema 5. El enlace químico II: el enlace en sólidos metálicos.
El enlace metálico. Estructura de los metales. Empaquetamiento de esferas: cúbico simple, cúbico centrado en el espacio, cúbico centrado en las caras, hexagonal compacto. Propiedades de los metales. Aleaciones.
Tema 6. El enlace químico III: el enlace en sólidos iónicos.
Introducción. El enlace en los sólidos iónicos. Energía reticular: determinación experimental (el ciclo de Born-Haber), cálculo teórico (ecuación de Born Mayer y ecuación de Kapustinskii). Estructuras tipo derivadas de un empaquetamiento de aniones: cúbico simple: CsCl; hexagonal compacto: wurtzita (ZnS); NiAs; cúbico centrado en las caras: NaCl, blenda (ZnS); CaF2.. . Propiedades de los sólidos iónicos.
Tema 7. El enlace en los compuestos de coordinación.
Introducción. Descripción de un compuesto de coordinación. El enlace de coordinación. Nomenclatura. Estructuras de los compuestos de coordinación. Propiedades de los compuestos de coordinación: color y propiedades magnéticas.
Tema 8. Fuerzas intermoleculares.
Introducción. Fuerzas de interacción entre moléculas no polares. Fuerzas de interacción entre moléculas polares. El enlace de hidrógeno. Fuerzas de interacción y estados físicos de la materia. Sólidos moleculares y sólidos covalentes.
2. Clases prácticas:
1. Estudio de las estructuras de metales mediante modelos.
2. Estudio de las estructuras de los compuestos iónicos mediante modelos.
3. Determinación y análisis de propiedades de elementos y compuestos.
4. Estudio básico de compuestos de coordinación en disolución.
|