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   FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA INGENIERÍA    Año académico       Versión PDF.
Código7487Descripción
Crdts. Teor.4,5BASES FÍSICO-QUÍMICAS. QUÍMICA INORGÁNICA. QUÍMICA ORGÁNICA.
Crdts. Pract.1,5
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 7,5 ECTS.


Departamentos y Áreas
DepartamentosÁreaCrdts. Teor.Crdts. Pract.Dpto. Respon.Respon. Acta
QUÍMICA INORGÁNICAQUIMICA INORGANICA4,51,5


Estudios en los que se imparte
Ingeniería Geológica - plan 1999
(comple. formac.)Ingeniería Geológica - plan 1999


Pre-requisitos
Sin incompatibles


Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Sin Datos


Matriculados (2009-10)
Grupo (*)Número
1 9
TOTAL 9
(*) 1: GRUPO 1 - CAS


Ofertada como libre elección (2009-10)
Sin departamento
Consulta Gráfica de Horario
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Horario (2009-10)
ModoGrupo (*)Día inicioDía finDíaHora inicioHora finAula
CLASE TEÓRICA 1 14/09/2009 23/12/2009 M 15:30 16:30 CI/0003
  1 14/09/2009 23/12/2009 V 11:30 13:30 A1/0-15S
PRÁCTICAS DE LABORATORIO 1 16/12/2009 23/12/2009 L 11:30 14:30 0041PB008
  1 16/12/2009 23/12/2009 M 11:30 14:30 0041PB008
  1 16/12/2009 23/12/2009 X 11:30 14:30 0041PB008
  1 16/12/2009 23/12/2009 V 16:00 19:00 0041PB008
  2 16/12/2009 23/12/2009 L 11:30 14:30 0041PB006
  2 16/12/2009 23/12/2009 M 11:30 14:30 0041PB006
  2 16/12/2009 23/12/2009 X 11:30 14:30 0041PB006
  2 16/12/2009 23/12/2009 V 16:00 19:00 0041PB006
(*) CLASE TEÓRICA
1: GRUPO 1 - CAS
(*) PRÁCTICAS DE LABORATORIO
1: GRUPO LABORATORIO 7487-1 - CAS
2: GRUPO LABORATORIO 7487-2 - CAS


Grupos de matricula (2009-10)
Grupo (*)CuatrimestreTurnoIdiomaDistribución (letra nif)
1 1er. D CAS desde A hasta Z
(*) 1: GRUPO 1 - CAS


Objetivos de las asignatura / competencias (2009-10)
Introducir al alumno en los conceptos básicos de la química que posteriormente utilizará para aplicarlos a la ingeniería geológica, como son los relativos a la composición y propiedades, físicas y químicas, de las sustancias, el enlace químico y las fuerzas intermoleculares. Definir las relaciones termodinámicas que gobiernan los cambios químicos. Definir los conceptos fundamentales de la cinética química y los mecanismos de reacción. Analizar el concepto ácido-base. Introducir al alumno en los procesos electroquímicos. Enseñanza de nociones básicas de Química Orgánica. En definitiva que el alumno aprenda a expresarse con la terminología básica de la Química e interiorice los conceptos físico-químicos fundamentales, para poder razonar sobre procesos y reacciones químicas y solventar problemas numéricos.


Contenidos teóricos y prácticos (2009-10)
Teoría

1. Estructura atómica y tabla periódica. Núcleo: estructura nuclear; estabilidad nuclear; radiactividad; ejemplos de aplicaciones. Corteza electrónica: modelos de la estructura extranuclear de los átomos. La Tabla Periódica moderna: Propiedades periódicas: Tamaño atómico. Energías de ionización. Afinidades electrónicas. Electronegatividades. Otras propiedades físicas. Propiedades químicas.

2. El Enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos. Enlaces iónicos: ciclo de Born-Haber. Enlaces covalentes: enlaces mediante pares de electrones; estructuras de Lewis de moléculas poliatómicas; parámetros de enlace. Polaridad en los enlaces covalentes: momento dipolar permanente; polarización o deformación de los iones. Enlace metálico.

3. Las formas de las moléculas: Teoría de la repulsión entre los pares electrónicos de la capa de valencia: moléculas polares. Teoría del Enlace de Valencia: hibridación; orbitales de enlace. Teoría de los Orbitales Moleculares: orbitales moleculares. Enlace en moléculas diatómicas del segundo periódo.

4. Líquidos y sólidos. Fuerzas entre átomos, iones y moléculas: fuerzas de iones y dipolos; enlace de hidrógeno. Las propiedades de los líquidos: Viscosidad y tensión superficial; Presión de vapor; Solidificación. Sólidos: metales y semiconductores; sólidos iónicos; otros tipos de sólidos.

5. Las propiedades de las disoluciones. Solubilidad: saturación y solubilidad; efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas; efecto de la temperatura en la solubilidad. Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor; ósmosis.

6. Cinética química. Breve descripción de los términos y principios de la cinética química. Definición de catálisis y catalizador.

7. Equilibrio químico. Descripción del equilibrio químico: reacciones en equilibrio; la constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos. Cálculos de equilibrio: conentraciones iniciales especificadas; concentraciones iniciales arbitrarias. La respuesta del equilibrio a las condiciones del sistema: efecto de adición de reactivos; efecto de la presión; efecto de la temperatura.

8. Acidos y bases. Definiciones de ácidos y bases: teorías de Bronsted y de Lewis; equilibrios de Bronsted. Equilibrios en disoluciones de ácidos y bases: constantes de ionización; ácidos y bases fuertes y débiles. Concentración de iones hidrógeno y pH: el pH de las disoluciones; ácidos polipróticos.

9. Acidos, bases y sales en disolución acuosa. Sales, ácidos y bases: iones ácidos y básicos; pH de disoluciones mixtas. Valoraciones y curvas de pH. Equilibrios de solubilidad: el producto de solubilidad; reacciones de precipitación.

10. Entropía, energía libre y equilibrio. La dirección del cambio espontáneo: entropía y cambio espontáneo; el cambio de entropía del entorno; el segundo principio de la termodinámica. La energía libre: centrándose en el sistema; reacciones espontáneas. Equilibrios: energía libre y composición; la constante de equilibrio.

11. Electroquímica. Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Potenciales de reducción.

12. Introducción a la Química Orgánica. Grupos funcionales más importantes.



Prácticas de laboratorio.


Práctica 1. Modelos de las estructuras de metales y compuestos iónicos.
Práctica 2. Valoración ácido-base.
Práctica 3. Cristalización del sulfato de cobre pentahidratado.


Más información
https://cv1.cpd.ua.es/WebCv/CtrlZonaPersonal/entrarCv.asp
Profesor/a responsable
García García , Avelina


Metodología docente (2009-10)
Clases teóricas y prácticas
Conocimientos previos necesarios: Formulación química, Tabla Periódica.


Tipo de actividades: teóricas y prácticas
Laboratorios
La asistencia a las prácticas de laboratorio es obligatoria,así como la entrega del cuaderno de laboratorio con las cuestiones completadas.


Profesores (2009-10)
Grupo Profesor/a
TEORIA DE 74871García García, Avelina
Narciso Romero, Francisco Javier
PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE 74871García García, Avelina
2Serrano Torregrosa, Elena
Enlaces relacionados
file:///C:/DOCUMENTOS%20AVELINA/Mis%20documentos/docencia/clases/FQI/FQI%2007-08/Material%20de%20internet/G%20L_%20Grupo%20Lentiscal_%20Fuerzas%20intermoleculares%20en%20los%20s%F3lidos.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html
http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/jvilla/termod.DOC
http://www.librosite.net/petrucci
http://www.monografias.com/trabajos/estruatomica/estruatomica.shtml
http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/redox/ecuacion-nernst
http://www.unex.es/edafo/ECAP/ECAL5PFQPotRedox.htm
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_5.pdf


Bibliografía

Nomenclatura de las sustancias químicas
Autor(es):Peterson, W. R.
Edición:Barcelona : Reverté, 2020.
ISBN:978-84-291-7609-4
Recomendado por:NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] [ Enlace al recurso bibliográfico ]

Química : moléculas, materia, cambio
Autor(es):Atkins, Peter W. ; Jones, Loretta
Edición:Barcelona : Omega, 1998.
ISBN:84-282-1131-0
Recomendado por:NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ]

Química general : principios y aplicaciones modernas
Autor(es):Petrucci, Ralph H.
Edición:Madrid : Pearson Educación, 2017.
ISBN:978-84-9035-533-6
Recomendado por:NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1)
[ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] [ Enlace al recurso bibliográfico ]
(*1) Este profesor ha recomendado el recurso bibliográfico a todos los alumnos de la asignatura.
Fechas de exámenes oficiales (2009-10)
ConvocatoriaGrupo (*)fechaHora inicioHora finAula(s) asignada(s)Observ:
Exámenes extraordinarios de finalización de estudios (diciembre) -1 29/10/2009 -
Periodo ordinario para asignaturas de primer semestre -1 27/01/2010 09:00 13:00 0041PB037 -
Periodo extraordinario de julio -1 07/07/2010 08:30 12:30 A1/1-27P -
Periodo extraordinario de julio -1 07/07/2010 -
(*) 1: GRUPO 1 - CAS


Instrumentos y criterios de evaluación (2009-10)
Evaluación continua, examen final
El alumno deberá realizar las tareas encomendadas por el profesor: cuestiones, problemas, ejercicios, tutoriales a través de páginas web, y presentarlas al profesor en los plazos establecidos. Dicha tarea supondrá alrededor de un 10% de la nota final. El alumno deberá entregar el cuaderno de prácticas de laboratorio completado, con los ejercicios y cuestiones incluidos. El trabajo del alumno derivado de las clases prácticas (trabajo en laboratorio, calidad del cuaderno entregado) se evaluará y consistirá en un 10% de la nota final. El resto (80%) será el examen final.

El examen final escrito constará de un máximo de 10 preguntas y en cada una de ellas se pedirá la justificación de las propuestas en función de los principios básicos tratados en el programa. Las preguntas pueden constar de uno o varios apartados. El examen consistirá en ejercicios, cuestiones y problemas numéricos. La fecha y el lugar para este examen vienen fijados por la Facultad de Ciencias. La calificación mínima del examen para realizar una media con el resto de aspectos valorables de la asignatura será de cuatro puntos. La calificación final de la asignatura será de cinco sobre diez para conseguir un aprobado. La corrección del examen se realizará en tinta roja para que el alumno pueda apreciar los errores cometidos.