Código	7487	Descripción
Crdts. Teor.	4,5	BASES FÍSICO-QUÍMICAS. QUÍMICA INORGÁNICA. QUÍMICA ORGÁNICA.
Crdts. Pract.	1,5
A efectos de intercambios en programas de movilidad, la carga de esta asignatura equivale a 7,5 ECTS.

Departamentos y Áreas
Departamentos	Área	Crdts. Teor.	Crdts. Pract.	Dpto. Respon.	Respon. Acta
Química Inorgánica	Química Inorgánica	4,5	1,5

Estudios en los que se imparte

Ingeniería Geológica - plan 1999

(comple. formac.)Ingeniería Geológica - plan 1999

Pre-requisitos

Sin incompatibles

Incompatibilidades de matrícula por contenidos equivalentes
Sin Datos

Matriculados (2010-11)

Sin Datos

Ofertada como libre elección (2010-11)

Sin departamento

Consulta Gráfica de Horario

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Horario (2010-11)

Sin horario

Grupos de matricula (2010-11)
Grupo (*)	Cuatrimestre	Turno	Idioma	Distribución (letra nif)
1	1er.	D	CAS	desde A hasta Z

(*) 1: GRUPO 1 - CAS

Objetivos de las asignatura / competencias (2010-11)

Introducir al alumno en los conceptos básicos de la química que posteriormente utilizará para aplicarlos a la ingeniería geológica, como son los relativos a la composición y propiedades, físicas y químicas, de las sustancias, el enlace químico y las fuerzas intermoleculares. Definir las relaciones termodinámicas que gobiernan los cambios químicos. Definir los conceptos fundamentales de la cinética química y los mecanismos de reacción. Analizar el concepto ácido-base. Introducir al alumno en los procesos electroquímicos. Enseñanza de nociones básicas de Química Orgánica.

Contenidos teóricos y prácticos (2010-11)

Teoría 1. Estructura atómica y tabla periódica. Núcleo: estructura nuclear; estabilidad nuclear; radiactividad; ejemplos de aplicaciones. Corteza electrónica: modelos de la estructura extranuclear de los átomos. La Tabla Periódica moderna: Propiedades periódicas: Tamaño atómico. Energías de ionización. Afinidades electrónicas. Electronegatividades. Otras propiedades físicas. Propiedades químicas. 2. El Enlace químico. Clasificación de los enlaces químicos. Enlaces iónicos: ciclo de Born-Haber. Enlaces covalentes: enlaces mediante pares de electrones; estructuras de Lewis de moléculas poliatómicas; parámetros de enlace. Polaridad en los enlaces covalentes: momento dipolar permanente; polarización o deformación de los iones. Enlace metálico. 3. Las formas de las moléculas: Teoría de la repulsión entre los pares electrónicos de la capa de valencia: moléculas polares. Teoría del Enlace de Valencia: hibridación; orbitales de enlace. Teoría de los Orbitales Moleculares: orbitales moleculares. Enlace en moléculas diatómicas del segundo periódo. 4. Líquidos y sólidos. Fuerzas entre átomos, iones y moléculas: fuerzas de iones y dipolos; enlace de hidrógeno. Las propiedades de los líquidos: Viscosidad y tensión superficial; Presión de vapor; Solidificación. Sólidos: metales y semiconductores; sólidos iónicos; otros tipos de sólidos. 5. Las propiedades de las disoluciones. Solubilidad: saturación y solubilidad; efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas; efecto de la temperatura en la solubilidad. Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor; ósmosis. 6. Cinética química. Descripción de las velocidades de reacción: velocidades de reacción; ecuaciones de velocidad y orden de reacción. Mecanismos de reacción: reacciones elementales; reacciones en cadena. Control de las velocidades de reacción: influencia de la temperatura en las velocidades de reacción. Catálisis. 7. Equilibrio químico. Descripción del equilibrio químico: reacciones en equilibrio; la constante de equilibrio; equilibrios heterogéneos. Cálculos de equilibrio: conentraciones iniciales especificadas; concentraciones iniciales arbitrarias. La respuesta del equilibrio a las condiciones del sistema: efecto de adición de reactivos; efecto de la presión; efecto de la temperatura. 8. Acidos y bases. Definiciones de ácidos y bases: teorías de Bronsted y de Lewis; equilibrios de Bronsted. Equilibrios en disoluciones de ácidos y bases: constantes de ionización; ácidos y bases fuertes y débiles. Concentración de iones hidrógeno y pH: el pH de las disoluciones; ácidos polipróticos. 9. Acidos, bases y sales en disolución acuosa. Sales, ácidos y bases: iones ácidos y básicos; pH de disoluciones mixtas. Valoraciones y curvas de pH. Equilibrios de solubilidad: el producto de solubilidad; reacciones de precipitación y análisis cuantitativo. 10. Entropía, energía libre y equilibrio. La dirección del cambio espontáneo: entropía y cambio espontáneo; el cambio de entropía del entorno; el segundo principio de la termodinámica. La energía libre: centrándose en el sistema; reacciones espontáneas. Equilibrios: energía libre y composición; la constante de equilibrio. 11. Electroquímica. Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Potenciales de reducción. Ecuación de Nersnt. 12. Introducción a la Química Orgánica. Grupos funcionales más importantes.

Más información

Profesor/a responsable

García García , Avelina Antonia

Metodología docente (2010-11)

No especificado

Conocimientos previos necesarios: Formulación química, Tabla Periódica.

Tipo de actividades: teóricas y prácticas

No especificado

La asistencia a las prácticas de laboratorio es obligatoria,así como la entrega del cuaderno de laboratorio con las cuestiones completadas.

Profesores (2010-11)
	Grupo	Profesor/a
TEORIA DE 7487	1	García García, Avelina Antonia
		Narciso Romero, Francisco Javier
PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE 7487	1	García García, Avelina Antonia
	2	Serrano Torregrosa, Elena

Enlaces relacionados

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http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html

http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/jvilla/termod.DOC

http://www.librosite.net/petrucci

http://www.monografias.com/trabajos/estruatomica/estruatomica.shtml

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares

http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/redox/ecuacion-nernst

http://www.unex.es/edafo/ECAP/ECAL5PFQPotRedox.htm

http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_5.pdf

Bibliografía

Ordenar por título del libro Ordenar por profesor que lo recomienda

Nomenclatura de las sustancias químicas Autor(es): Peterson, W. R. Edición: Barcelona : Reverté, 2020. ISBN: 978-84-291-7609-4 Recomendado por: NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1) [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] [ Enlace al recurso bibliográfico ] Química : moléculas, materia, cambio Autor(es): Atkins, Peter W. ; Jones, Loretta Edición: Barcelona : Omega, 1998. ISBN: 84-282-1131-0 Recomendado por: NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1) [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] Química general : principios y aplicaciones modernas Autor(es): Petrucci, Ralph H. Edición: Madrid : Pearson Educación, 2017. ISBN: 978-84-9035-533-6 Recomendado por: NARCISO ROMERO, FRANCISCO J. (*1) [ Acceso al catálogo de la biblioteca universitaria ] [ Acceso a las ediciones anteriores ] [ Enlace al recurso bibliográfico ]

(*1) Este profesor ha recomendado el recurso bibliográfico a todos los alumnos de la asignatura.

Fechas de exámenes oficiales (2010-11)
Convocatoria	Grupo (*)	fecha	Hora inicio	Hora fin	Aula(s) asignada(s)	Observ:
Estudio: B051
Exámenes extraordinarios de finalización de estudios (diciembre)	-1	28/10/2010				-
Periodo ordinario para asignaturas de primer semestre	-1	15/01/2011	09:00	13:00	A1/3-67S	-
Periodo extraordinario de julio	-1	05/07/2011				-

(*) 1: GRUPO 1 - CAS

Instrumentos y criterios de evaluación (2010-11)

Examen final

. Un examen final escrito que constará de un máximo de 10 preguntas y en cada una de ellas se pedirá la justificación de las propuestas en función de los principios básicos tratados en el programa. La fecha y el lugar para este examen viene fijada por la Facultad de Ciencias. La calificación mínima para aprobar será de cinco puntos sobre los diez que puntúa el examen. La corrección del examen se realizará en tinta roja para que el alumno pueda apreciar los errores cometidos.